YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（ ）

A．属于金属元素

B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39

D．Y和Y 是两种不同的核素

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W

B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

C．化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）

单质或化合物A可能为Na、C 、Si、 N2 、H2S，可以实现下列转化关系的有（ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是

A． 2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ· mol-1

B． CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ· mol-1

C． CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ· mol-1

D． 1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890 kJ· mol-1

已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:

A． 低温下为自发过程，高温下为非自发过程

B． 高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C． 任何温度下为非自发过程

D． 任何温度下为自发过程

在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是

A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度

按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________.

（2）25℃、101 kPa条件下充分燃烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104 kJ，写出表示丁烷燃烧热化学方程式________________

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)═2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)═CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)═H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式__________________

（4）已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝Q1kJ·mol－1

2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g) △H2＝Q2kJ·mol－1。

写出由C(s，石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的热化学方程式:________________

Ⅰ．用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_ 。泡沫塑料的作用是 。

（2）若稀盐酸用相同体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：浓硫酸 ；稀硝酸 ；醋酸溶液 。

Ⅱ.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管

（1）写出有关的离子方程式：______________________ 。

（2）烧杯中出现的现象为： 。