除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

下列电离方程式中，正确的是

A．Na2SO4 = 2Na＋＋SO4－2

B．Ca(HCO3)2 = Ca2＋＋2H＋＋2CO32－

C．Al2(SO4)3 = 2Al3＋+ 3SO42－

D．Ca(NO3)2 = Ca2＋ + 2(NO3)2－

2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，则被还原的元素是

A．碳和氮 B．氮和硫 C．只有氮 D．只有硫

下列离子方程式正确

A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O

C．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O

已知反应：①Cl2 + 2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都属于置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．反应③中若有lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

实验室需要90 mL 2.0 mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：

（1）应称取_______________无水碳酸钠。

（2）下列仪器中，一定不会用到的是_______________

A 50mL容量瓶 B 100mL容量瓶 C 玻璃棒 D 50mL量筒 E 托盘天平 F 药匙

（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是 。

（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 （填各步骤序号）。

A．冷却至室温 B．洗涤并转移 C．称量 D．溶解 E．摇匀装瓶 F．定容 G．转移

（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 。

A．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．称量时，砝码生了锈

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

E.转移时不小心有溶液溅出瓶外

F.定容时俯视容量瓶的刻度线

（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为 ，取上述Na2CO3溶液50 mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为 。

下列物质属于电解质的是

A．液氯 B．食盐水 C．酒精 D．烧碱

下列实验操作正确的是

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水

C．配制5%的食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

D．稀释浓硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入烧杯中加水稀释

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

A．NaOH B．CaO C．Na2CO3 D．FeSO4