已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH >－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A．四种元素中d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

已知：高岭土：Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)及少量杂质和水。Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题：

（1）写出溶解过程中反应的离子方程式________________________；

（2）加适量铝粉的主要目的是_________________________________。

（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是__________________，__________________。

（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100 ℃，控制该温度的操作名称是____________，写出该过程反应的化学方程式______________________。

下列关于NA的说法正确的是：

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

D．1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-

不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4- + H2C2O4+ H+→ CO2 ↑ + Mn2+ + ，下列有关叙述正确的是：

A．发生还原反应的是：H2C2O4

B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-

C．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol

D．通常用H2SO4 溶液而不用盐酸酸化KMnO4 溶液

从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固体混合物 B．降低温度 C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间

（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。

（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。

（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。

银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是

A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn

下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

对反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是

A．用铂作催化剂

B．升高温度

C．缩小体积增大压强

D．增大接触面积

对可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C．降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动