为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A．0.005 mol B．0.03 mol C．0.02 mol D．0.01 mol

某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________(写离子符号)。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 。

（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式__________。

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号)。

（5）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A． 含有、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：

c（Cl-）＞ ＞>

B． pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，＞

C． 0.1 mol/L 的Na2S溶液中，

D． pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是

25℃时，将V1 ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V2 ml 0.1 mol /L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是

A．

B．

C．

D．

（1）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的

①c电极为_____，d电极上的电极反应式为______________________。

②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为________________。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=_______________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入____________(选填字母序号)

A． CuO B． Cu(OH)2 C． CuCO3 D． Cu2(OH)2CO3

设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NA

B．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA

C．常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA

D．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA

用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是

A．当电池负极消耗气体时，电解池阴极有气体生成

B．电解池的阳极反应式为：4OH­--4e-=2H2O+O2↑

C．电解后，不变，且溶液中有晶体析出

D．电池中不变；电解池中溶液变大

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是______________

（3）列式计算该反应在0-3S时间内产物Z的平均反应速率：_______________

（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________

（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① _______ ②______ ③_____ _。

通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是

A．Na+ B.HCO3- C.CO32- D.Cl-

下列关于电化学的叙述正确的是

A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红

B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－

D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀