下列实验操作中错误的是

A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧

B．蒸馏操作时，若冷凝管竖直放置，冷凝水应下口进上口出

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂

已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，质量减少b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。

（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为 。

（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式 。另取少许上层清液，滴加适量的 (填化学式)即可检验Cl－的存在，发生反应的化学方程式为 。

（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因 。

用高锰酸钾与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L(标准状况)。

（1）标出该反应的电子转移的方向和数目

（2）理论上需要消耗高锰酸钾多少克？

（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+ 2MnCl2+5C12↑+8H2O ）

分子式为C3H8O且能与金属钠反应的有机物共有（不考虑立体异构）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化碳的分子式：

B．Cl-的结构示意图：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．质子数为53 、中子数为78 的碘原子：

用如图所示装置进行实验．能形成‘喷泉”的气体是

A．O2 B．Cl2 C．HCl D．N2

连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_____________________。

（2）常温下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。

②b点时溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。

③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]

I． 是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性．下列说法正确的是_________．

A．分子式为C4H6O B．能使溴水褪色 C．能与钠发生反应 D．能发生消去反应

II．芳香族化合物G是重要的香料．也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路线得到：

回答下列问题：

（1）D的化学名称为_________。

（2）F中含氧官能团的名称为_______。

（3）由B生成C的化学方程式为________________，其反应类型为_________。

（4）A有多种同分异构体，其中无环状结构，且核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为1:1:6 的结构简式为_____________。