（1）请结合必要的方程式，尝试从微粒的电荷情况和电离平衡的移动两方面解释为什么碳酸的分步电离一步比一步困难？（请用方程式并结合必要的文字来回答该小题）

（2）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

①该温度下水的Kw＝ 。

②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝ 。

（3）常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；

H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 _____ _____。

请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)，要求仪器自选。

【供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。】______ 。

下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是( )

A . O2 B . HCN C . CO2 D . N2

用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )

①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是( )

A．该反应的热化学方程式：N2＋3H2 = 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1；反应的平衡常数K1为 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是

A．-571.6 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1 B．-285.5 kJ·mol-1 ，-2013.8 kJ·mol-1

C．-285.8 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1 D．-241.3 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

下列电离方程式不正确的是

A．NaHCO3=Na++HCO3-

B．NaHSO4=Na++H++SO42-

C．HCO3-+H2OH3O++CO32-

D．H3PO43H++PO43-

如图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线．下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

B．P 点时恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

将CHCOOH和H18O-C2H5混合发生酯化反应，己知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是

A． 18O存在于所有物质里

B． 18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里

C． 18O仅存在于乙醇和水里

D．有的乙醇分子可能不含18O