（1）肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=+8.7kJ/mol ①

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.7kJ/mol ②

请写出肼跟N2O4反应的热化学反应方程式：___________________________。

（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是__________（填“放热”或“吸热”），判断依据是_____________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是_________________________。

（3）右表是部分化学键的键能数据：

已知N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) 试计算该反应的焓变，ΔH= ______(用含有a、b、c的代数式表示)。

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )

A．CH3COOHH＋＋CH3COO－

B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－

C．H3PO43H＋＋PO43-

D．NH3·H2O===NH4+＋OH－

某温度下向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数

A．1.6×103 B．3.2×103 C．8.0×102 D．4.0×103

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体， 以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是 。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。

下列分类合理的是（ ）

A．CuSO4和CuSO4•5H2O都属于纯净物

B．H2SO4和NaHSO4都属于酸

C．液氯和氯水都属于混合物

D．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物

同温同压下，等质量的CO和CO2 气体相比较，下列叙述中正确的是（ ）

A．所含碳原子数比为1∶1

B．体积比为1∶1

C．密度比为7∶11

D．分子数比为7∶11

下列关于有机物的说法完全正确的是

A．只有在生物体内才能合成的物质 B.含有碳元素的物质

C．有机化合物都能燃烧 D.有机化合物都是含有碳元素的化合物

某气态烃0.5 mol能与1 molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被2 molCl2完全取代。则此气态烃可能是

A ．HC≡CH B．CH2=CH2 C．HC≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2

下列各组内的物质中互为同系物的是

A．CH3CH=CH2和 B．CH3CH2CH2CH3和

C．CH3Cl和CH3CH2Br D．CH3OH和CH3CH2OH

炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量。相关加成反应如下：

①(g)+H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) △H1

②(g)+H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) △H2

（1）已知反应①、反应②平衡常数K1、K2如下，下列叙述正确的是____；

A．△H1＞0；△H2＜0

B．反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1=△H2

C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率

D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小

（2）2-丁烯的顺、反异构转换过程的△H=_______(用△H1、△H2表示)

(g) (g) △H

（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：

①前10分钟，平均反应速率v(H2)为______mol·L-1·min-1

②该温度下，此反应平衡常数K=_______(平衡常数不用写单位)

（4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：

①H2(g)+O2(g) H2O(l) △H=－285.8kJ•mol-1

②CH3CH2CH3(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) △H=－2215kJ•mol-1

丁烯加成反应的热化学方程式为：

③CH3CH=CH2(g)+H2(g) CH3CH2CH3(g) △H=－125.4kJ•mol-1

则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为__________________。