设阿伏加德罗常数为NA，一个碳-12原子的质量为a g，一个铁原子的质量为b g，则这种铁原子的相对原子质量是：

A、 或b·NA B、 或a·NA

C、 或a·NA D、 或b·NA

根据题目要求，回答有关问题。

（1）选用下列仪器的编号填空。

①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管

可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有 ____________ ；

使用时必须检查是否漏水的仪器有_______________；

标有零刻度的仪器有_____________；在仪器上标有使用温度的仪器有___________。

（2） 物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法。

①从海水中获得淡水应选用 ___________方法，请写出操作的其中两个注意点：

__________________________； _________________________。

②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在_______________下溶解混合物形成浓溶液，再__________________，最后____________可得到硝酸钾晶体。

③除去CO气体中的CO2，可选用__________方法，将混合气体通入____________（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）

请根据化学方程式计算：

（1）完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L-1 稀硫酸多少升？（要求写出计算过程）

（2）质量分数为98%、密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有此浓硫酸来稀释成3 mol·L-1 稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？（要求写出计算过程）

在标准状况下，13.44 L CO和CO2的混合气体的质量为20 g，请写出计算过程

（1）求混合气体中CO和CO2的体积比

（2）求混合气体中平均摩尔质量（保留3位有效数字）

（注：1 mol混合气体中的每一种气体的摩尔质量与其所占体积分数的乘积之和，以g·mol-1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。例如N2与O2按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol-1×0.8＋32 g·mo l-1×0.2＝28.8 g·mo l-1 。初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）。

已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是

A．H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1

B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0

C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ

D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3

有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计。有关的反应装置及部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A.d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述正确的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按右式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是

A．Ni(OH)2 B．Cd(OH)2 C．Cd D．NiOOH

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡