下列的离子方程式正确的是

A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

C．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

D．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH﹣+H+═H2O

相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为

A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY

有下列三个反应：

①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列说法正确的是

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl3＋Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2L，这种金属混合物可能是

A．Na与Mg B．Fe与Zn C．Al与Cu D．Mg与Zn

离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上

A 萃取分液法 B 加热分解法 C 重结晶法

D 分液法 E 蒸馏法 F 过滤法

（1）________分离饱和食盐水和沙子的混合物

（2）________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

（3）________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物

（4）________分离水和植物油的混合物

有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH－中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、B、C、D、E的化学式。

A ；B ；C ；D ；E ；

（2）写出下列反应的离子方程式。

D与硫酸反应 。

B与盐酸反应 ；

C与硫酸反应 ；

28克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？(没有计算过程，只有答案不给分。)

在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3(没有计算过程，只有答案不给分。)

（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？

（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？

（3）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1

B．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-114.6kJ·mol－1

C．有气体参加的化学反应，增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

D．在101Kpa时,物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热