已知，有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C有如下关系：

则下列推断不正确的是

A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液

B．乙酸中含有的官能团为羟基

C．C的名称为乙酸乙酯

D．过量饮用B会对人体造成伤害

（1）0.1molO2中，含有 mol O；

（2）标准状况下，67.2L Cl2的物质的量为 mol；

（3）4gNaOH固体的物质的量为 mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为

糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和____________（写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_______________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：_______________。

（4）蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性。万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？ 。

下列说法中不正确的是

A．不需要加热就能发生的发应一定是放热反应

B．吸热反应在常温下可能发生

C．反应吸热还是放热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

100 mL 6 mol·L－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(固体） B．水 C．碳酸氢钠溶液 D．氨水

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2C(s） + O2(g） = 2CO(g） △H= －221kJ/mol ，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．已知C(石墨,s） = C(金刚石,s） △H > 0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq） + HCl(aq） = NaCl(aq） + H2O(l） △H= －57.4kJ/mol

D．已知：C(s） + O2(g） = CO2(g） △H1 C(s） + O2(g） = CO (g） △H2 ，则△H1>△H2

已知下列热化学方程式：C(s）＋O2(g） = CO2(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g）＋O2(g） = 2H2O(g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

密闭的烧瓶里盛放气体A，在25℃时建立平衡：2A(g） B(g） ΔH<0，把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是

A．平均相对分子质量 B．密度 C．容器内的压强 D．物质的量

将4 mol SO2与2 mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g），测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。则此条件下的平衡常数K(单位为L·mol－1）为

A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2

勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够 的方向移动。