下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

A．200mL 2 mol·L－1MgCl2溶液

B．1000mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液

C．250mL 1 mol·L－1AlCl3溶液

D．300mL 5 mol·L－1 KClO3溶液

根据物质的组成和性质可对物质进行分类。

（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：

① ② ③NH4NO3 ④CO2 ⑤Na2O2

（2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为 ，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示） 。

有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：

①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；

③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

（1）根据上述事实确定：

该溶液中肯定存在的离子有 ；

肯定不存在的离子有 ；

可能存在的离子有 。

（2）写出③中发生反应的离子方程式 。

（3）检验该溶液中所含的阴离子的试剂是 （填名称）。

胶体区别于其它分散系的本质是

A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙

D．胶体能够产生丁达尔效应

下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

①所含分子数目之比为7:11

②所含氧原子数目之比为11:14

③相同条件下体积之比为11:7

④相同条件下密度值比为11:7

A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．②和④

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K+、SO42﹣、CO32﹣、Na+

B．Ca2+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣

C．Fe3+、Cu2+、K+、OH﹣

D．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

下列离子反应方程式正确的是

A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ↓

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑

C．CO2与水的反应：CO2 + H2O = 2H＋+ CO32－

D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3? = CO2↑+H2O

下列反应中，不是氧化还原反应的是

①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O

⑤2HgO2Hg+O2↑

A．②④ B． ①③ C． ①②③ D． ④⑤

已知3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是

A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂

B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性

C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移

D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣