镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH）2 + 2Ni(OH）2有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH）2－e- + OH-＝NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是

A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小

B．上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子

C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂

D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动

可逆反应mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是

A．正反应为放热反应

B．使用催化剂，D的物质的量减小

C．化学方程式系数m+n=p+q

D．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动

在相同容积的4个密闭容器中进行同一种可逆反应，2A(g）＋B(g） 3C(g）＋2D(g），起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示： 各容器所盛物质的量

在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是

A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁

B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁

C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁

D．B的转化率为：丁>丙>乙>甲

50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加 ，其二尚缺少一种玻璃仪器是 。

（2）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（4）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2﹣t1分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为 ℃

汽车尾气净化的一个反应为：2NO(g）+2CO(g）?N2(g）+2CO2(g）。某小组同学为探究转化效果，在一定温度下，向2 L容器中充入NO(g）和CO(g）各2.0 mol，使其发生反应，测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5。求：

（1）NO的转化率 ；

（2）此温度下的平衡常数 。

下列说法中正确的是

A． 铜丝能导电，所以铜是电解质

B． 食盐水能够导电，是因为NaCl在电流的作用下发生了电离

C． CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质

D． 熔融Al2O3能导电，可判断Al2O3是电解质

下列反应中，划线元素被还原的是

A． 2H2S+SO2=3S↓+2H2O

B． Zn +CuSO4=Cu+ZnSO4

C． KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+H2O

D． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

下列物质中，不能使干燥、有色布条褪色的是

A．“84”消毒液 B．氯水

C．Cl2 D．漂粉精溶液

在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，对该溶液的说法不正确的是

A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．该溶液中含有58.5gNaCl

C．配制100ml该溶液需用5.85gNaCl

D．量取100ml该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol