下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2 + HCl；Cu(OH)2 + CH3COOH

B．NaHCO3 + H2SO4；Na2CO3 + HCl

C．NaHCO3 + NaOH；Ca(HCO3)2 + NaOH

D．BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4

与250 mL 0.4 mol·L－1稀硫酸中的c(H＋)相等的是

A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸溶液

B．25 mL 0.8 mol·L－1的稀HNO3溶液

C．100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液

D．250 mL 0.4 mol·L－1的稀盐酸溶液

某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为

A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A． 1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（ ）

A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶2 D．4∶3∶2

某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，试回答：

（1）操作I的名称是 ，操作II的名称是 。图中括号内的操作步骤均为 ；

（2）写出生成B的方程式为： 。

（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向操作(II)得到的液体A中加入适量的 ；反应的方程式为：__________________；

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能

A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦

下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

已知25 ℃、101 kPa条件下：

(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是

A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571.6kJ/mol

C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol

D．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ/mol