下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末

B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液

C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

下列叙述正确的是

A．容量瓶和量筒上均标有温度，且量筒和容量瓶均无“0”刻度

B．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

C．用洁净玻璃棒蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察K的焰色

D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4

根据反应3Cu +8HNO3（稀（＝3Cu（NO3（2 + 2NO↑+ 4H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是_________，还原产物是_________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。

（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目。

实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2（与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量（反应，制得标准状况下4.48L Cl2。

（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？

（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？

下列金属中用电解方法进行冶炼的是

A．铝 B．铜

C．银 D．铁

下列有关实验的选项正确的是

已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是

A．MnS具有吸附性

B．MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去

C．MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS

D．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓