以下实验操作简便、科学且成功的是（ ）

A．将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯

B．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色

C．往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生

D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解

中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌的作用，M的结构为，下列叙述正确的是（ ）

A．M的相对分子质量是180

B．1molM最多能与2molBr2发生反应

C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机物的化学式为C9H4O5Na4

D．1molM与足量的NaHCO3反应能产生2molCO2

1．5g乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出热量44．5kJ，则乙醇的燃烧热为（ ）

A．44．5kJ/mol B．1364．7kJ/mol C．2729．3kJ/mol D．89．0kJ/mol

下列说法正确的是（ ）

A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大

B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小

C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据测定，上层物质为乙醛的加合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到溶液)，可利用如下反应原理：

(C2H4O)n nC2H4O。

（1）先把混合物分离得到(C2H4O)n：将混合物放入____中，静置，分离操作名称为______。

（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是______________。

（3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是(C2H4O)n和6mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水。加热至混合液沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中。

①用冷凝管的目的是________，冷凝水的进口是_____(填“a”或“b”)。

②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有___的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是_____，目的是__________。

下列有关说法正确的是

A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

C．能导电的物质一定是电解质

D．金属氧化物一定是碱性氧化物

设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.3g Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子

B．NA个O2和NA个H2的质量比为8∶1

C．4℃时 9mL H2O和标准状况下 11.2 L CO2 含有相同的原子数

D．58.5g NaCl 固体溶于 500m L 水所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 2 mol·L-1

相同物质的量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是

A．36∶69∶92 B．23∶12∶9 C．1∶2∶3 D．9∶12∶23

下列变化需加入氧化剂才能实现的是

A．CaCO3 →CO2 B．KMnO4 → O2 C．HCl → Cl2 D．H2SO4 → H2

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子

C．N2在反应中失去电子

D．C在反应中被还原