一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) = H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1时降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为( )

A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s

已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol；

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol；

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol。

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )

A．－488.3 kJ/mol

B．－244.15 kJ/mol

C．＋488.3 kJ/mol

D．＋244.15 kJ/mol

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：

（1）写出基态时D的电子排布图 。

（2）写出化合物E2F2的电子式 ，化合物ABC的结构式 。

（3）根据题目要求完成以下填空：

BF32-中心原子杂化方式 ；FD42-微粒中的键角 ；

（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有 、

(要求写一种分子和一种离子)。

碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是

A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应

B．反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比

C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D．活化分子的平均能量称为活化能

下列图示关系中不正确的是

将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+) B．K2(HF) C． D．

用己知物质的量浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是①酸式滴定管用蒸馏水洗后末用标准液润洗；②取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满容液；③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；④滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体：⑤读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

A．②④ B． ③⑤ C． ①④ D．②⑤

今有室温下四种溶液，下列叙述不正确的是

A．③④中分别加入适最的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合．所得溶液中c(H+)>c(OH-)

C．分别加水稀释10倍．四种溶液的pH值大小关系为：①＞②＞④＞③

D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7．则V1＜V2

工业制硝酸时NH3在500℃ 时可发生如下3个反应：

下列说法正确的是

A．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=362 kJ·mol-1

B．增大压强，则反应②的K不变，反应①和③的K减小

C．500℃，2N2O(g)+O2(g)=4NO(g) K = 400

D．使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO的产出率

如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

（1）①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是_____ (填“正”或“负”）极．其电极反应式为______

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是____(填“正”或“负”）极．其电极反应式为______

（2）若把铝改为钢．电解质溶液为浓硝酸，则Fe 电极是_____(填“正”或“负”）极．其电极反应式为______。