某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________________

（3）根据上述反应可推知________________ (填序号)。

a．氧化性： H3AsO4>HBrO3 b．氧化性：KBrO3>H3AsO4

c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。

2013年12月2日凌晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空。其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”——核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光。一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是

A. 电力 B. 核能 C. 太阳能 D. 氢能

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN--Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质

C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g）+NO(g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0在高温、高压催化剂条件下进行

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

在量热计(如图)中将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g－1·K(已知CH3COOH电离要吸热)。

（1）CH3COOH的中和热ΔH＝________________________。

（2）CH3COOH中和热的文献值为－56.1 kJ·mol－1，你认为造成（1）中测得的实验值有偏差的可能原因是_____ 。

（3）实验中NaOH溶液过量的目的是__________ _。

（4）你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，_________的较大，其原因是 。

随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是

A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力

B．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化

C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

D．为提高农作物产量大量使用农药和化肥

下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是

A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液

D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸

已知：3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为

A．1:1 B．1:5 C．1:2 D．2:1

下列说法正确的是

A．14462Sm与15062Sm互为同位素

B．氯气能使潮湿的红布条褪色，说明氯气有漂白性

C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

D．焰色反应一定发生化学变化