对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)

B．达到化学平衡时，4υ正(O2) = 5υ逆(NO)

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．70% B．60% C．50% D．40%

已知热化学方程式：

H2O(g) = H2(g) +O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g) = H2O（1） △H = －285.8 kJ·mol-1

当18g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热44 k J B．吸热88kJ C．放热44kJ D．吸热2.44 kJ

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。

研究的实验报告如下表：

（1）该同学的实验目的是_______________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应，通过________可以说明浓度对化学反应速率的影响。

实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，红磷)＋5/4O2(g)===1/4 P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。）

在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L.

（1）求该反应的平衡常数。

（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到 平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g) H2(g) + I2(g)

下列说法正确的是

A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质

B．在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子

C．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质

D．CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质

硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl－，则S2O32—将转化为

A．S2－ B．SO32－ C．S D．SO42-

如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于

A．2:7 B．4:5 C．5:4 D．7:6