下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液

D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。

甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为

A．10﹕1 B．1﹕10 C．2﹕1 D．1﹕2

已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1

已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强

若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ B．K＋ Ba2＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ Fe2＋ SO42－ NO3－

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是________________反应(填“吸热”“放热”);

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)，

原因是_______________________；

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1_________，E1﹣E2________。(填“增大” , “减小” 或 “不变”)。

二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：

（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1

（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1

水煤气变换反应：

（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1

二甲醚合成反应：

（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1

（1）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响 。

（2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响： 。

（3）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是： 。

下列变化过程，属于放热反应的是

① 水蒸气变成液态水 ② 生石灰与水反应

③ 浓H2SO4稀释 ④ 醋酸电离

⑤ Na投入水中 ⑥ 反应物的键能总和小于生成物的键能总和

A、②③④⑤ B、②⑤⑥

C、②③④ D、①②⑤⑥