X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．室温下，0．1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W

（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 。（填写编号）

①粗盐提纯

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀

（2）实验室欲配置450mL 0.25mol·L-1 NaOH溶液：

①配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 。

②通过计算，应用托盘天平称取 NaOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

③定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1） 在周期表中，组成单质I的元素位于第__________周期_________族。

（2） 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3） 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）

（4） 反应④的离子方程式是__________________________________。

（5） 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）， 同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是 _________________________。

世界卫生组织将C1O2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。在物质类别上C1O2属于

A．碱 B．酸 C．氧化物 D．盐

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是

下图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是

A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽

B．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色

C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D．该实验必须在通风橱中进行

（1）4.9 g H2SO4含 个H2SO4分子，能和 mol NaOH完全反应。

（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为

（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为

（4）标准状况下有①9.03 x 1023个NH3分子，② 44.8L CH4,③ 85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是

常温下，现有15.9 g 20.0%的NaOH溶液，其密度为1.22 g·cm-3。请计算溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?(写出解题过程，结果保留三位有效数字)

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

下列变化需要加入还原剂才能实现的

A．MnO4-Mn2＋

B．HClCl2

C．FeFe3＋

D．KClO3O2