下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．干冰、 铁、 氯化氢

B．生石灰、白磷、熟石灰

C．烧碱、液态氧、碘酒

D．空气、氮气、胆矾

下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A．任何条件下，17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NA

B．11.2 L甲烷与NA个氧气分子的质量比1：4

C．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NA

D．1 mol HCl气体中的粒子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等

配制250 mL、0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是

A．mo1•L﹣1

B．mol•L﹣1

C．mol•L﹣1

D．mol•L﹣1

现有标准状况下的35.5g Cl2，回答下列问题：

（1）其体积约为__________L；

（2）将其与H2在点燃条件完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：__________；

（3）此反应中电子转移的数目约为__________个；

（4）生成的HCl的物质的量为__________mol

（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为__________mL．

下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：

（1）计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；

（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________；

（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的________里，并不断搅拌，搅拌的目的是_______________；

（4）将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；

（5）加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：W<X<Y<Z

B．X、Y、Z单质的熔点：Z<Y<X

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z<W

D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键

LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是

A．LiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1

B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子

C．LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O===LiOH+H2↑

D．LiH中微粒半径r(Li+)<r(H-)

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是