在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3－、CO32－、OH－六种子已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是

A．Cu2＋、K＋、H＋ B．K＋、CO32－、OH－

C．CO32－、OH－、NO3－ D．K＋、H＋、NO3－

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO下列叙述正确的是

A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂

B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂

某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．

Ⅰ、某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）反应①的离子方程式为 。

（2）操作①中用到的玻璃仪器是______ （填序号）。

a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯

（3）固体成份是 （填名称）。

（4）原料②的名称为 。

Ⅱ、回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4·5H2O）。，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。

①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O反应中，氧化剂是 ，还原剂是 （填化学式）。

②用双线桥标出上述反应的电子得失。2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O

氧化还原反应发生在同种元素之间的是

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．H2＋CuO＝Cu ＋H2O

C．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑

下列关于胶体的说法中正确的是

A．布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液

B．向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物

C．一般的，胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象

D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

离子方程式H＋+OH- ＝ H2O可以表示的反应是

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

下列离子方程式不正确的是

A．在Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

B．硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

C．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－

D．金属铝溶于稀硫酸溶液: Al＋2H+＝Al3+＋H2?

对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式 ；

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式 ；

（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式 ；

（4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式 。

相同质量的H2SO4和H3PO4具有不同的

A．分子数 B．原子数 C．电子数 D．氧原子数