已知：可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，一定条件下达到平衡后，改变下列条件，一定能使平衡向逆反应方向移动的是

A．升温 B．加压 C．增加D的量 D．加入催化剂

t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如右表。下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20%；

B．t ℃时，该反应的平衡常数为40；

C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；

D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1。

用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

在水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－存在如下平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，已知重铬酸钾（K2Cr2O7）稀溶液为橙色。取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液，进行如下操作：

（1）向甲试管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向 移动（填“正反应”或“逆反应”）；

（2）向乙试管中加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），溶液最终显 色。

下列图示装置的实验中，操作正确的是

A．图1配制250mL0.10mol·L-1盐酸 B．图2稀释浓硫酸

C．图3称量氯化钠固体 D．图4CCl4萃取碘水的分液操作

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子

下列有关说法正确的是

A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

C．能导电的物质一定是电解质

D．金属氧化物一定是碱性氧化物

下列叙述不正确的是

A．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质

B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质

C．酒精(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质

D．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质

某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：

①制取氢气；②粗盐提纯；③用氢气还原氧化铜；④用氯化钠晶体配制100mL 0.1mol·L－1的氯化钠溶液

A．①② B．②③ C．①③ D．②④