下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说中不正确的是

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

在200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为 ．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为 ，Cl﹣的物质的量浓度为 ．

在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）? 2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol•L?1、0.3 mol•L?1、0.2 mol•L?1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.4 mol•L?1 B．Y2为0.4 mol•L?1 C．X2为0.2 mol•L?1 D．Z为0.3 mol•L?1

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42－、Na＋

B．某无色溶液中： NH4+、Al3＋、HCO3-、Cl－

C．澄清透明溶液中：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3-

D．由水电离的c （H＋）＝1×10－14 mol•L?1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是

A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小

B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360

C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

（1）1.00g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6 kJ热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式 。

（2）等物质的量浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中 ，c（NH4+）由大到小的顺序为 。

（3）写出符合要求的方程式

①饱和的FeCl3溶液滴入沸水中 （写离子方程式）

②NaHCO3在水溶液中存在的所有电离过程

（4）某温度下的溶液中，c（H＋）=10x mol•L?1,c（OH－）=10y mol•L?1。x与y的关系如图所示：

①该温度下,NaCl溶液的pH= 。

②该温度下，pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=6的盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为 。（忽略溶液混合时体积变化）

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g） ? CH3OH（g） △H＝－90.8 kJ·mol－1

（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H＝－241.8 kJ·mol－1

则CH3OH（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2O（g）的反应热△H＝ kJ·mol－1。

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+ H2O（g）＝CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。

②100℃时反应的平衡常数为 。

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH（g） CO（g）＋2H2（g），此反应能自发进行的原因是 。

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n（O2）/n（CH3OH）＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 ；在制备H2时最好控制n（O2）/n（CH3OH）＝ 。

当分散剂是水或其他液体时，分散质粒子的大小在1—100nm之间的分散系为

A．胶体 B．悬浊液 C．乳浊液 D．溶液

配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶解后所用的烧杯未洗涤

C．定容时观察液面俯视

D．摇匀后液面低于刻度线未再加水