（1）等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为____________。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________________，

（3）在反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________。

（4）配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①__________，②__________，

（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；

（3）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：__________。

②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要__________(填仪器名称)。

③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

A.Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

B．用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

D．容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填字母)

④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________

现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氯酸钾溶液 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）属于电解质的是________________________；

属于非电解质的是___________________________。

（2）②和⑧反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O上述反应中氧化产物是 。硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 。

用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____________________

（4）⑨在水中的电离方程式为_____________________，

（5）2 g ⑨溶于水配成1000 mL溶液，SO42－的物质的量浓度为________。

有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血呈现如下图所示状态，判断加入的物质可能是

A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③

下列化学用语的描述正确的是

A．氨水显碱性：NH3•H2O═NH4++OH﹣

B．Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣

C．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42﹣

D．AlCl3溶液显酸性：Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+

已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH＞0下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．升高温度，平衡逆向移动

C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min) B．z＝3

C．B的转化率为25% D．C的体积分数约为28.6%

下列说法中正确的是

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+

D．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是

A．把pH=6的盐酸稀释1000倍

B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍

C．把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合

D．把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中