下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

在恒温时，一固定容积的容器内充入1 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1mol NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强

A．不变 B．增大不到原来2倍 C．增大到原来2倍 D．无法判断

现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH1<0

B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0

下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是

A．CO32—、Na+、K+、Cl— B．Ca2+、K+、Cl—、NO3—

C．Fe2+、NO3—、K+、Cl— D．Al3+、AlO2—、K+、Cl—

下列说法正确的是

A．c(H+)＝的溶液一定呈中性

B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性

C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变

D．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小

下列说法正确的是

A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大

B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

D．AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 的下列五种物质的溶液：①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH。其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是

A．① = ②＞③＞④＞⑤ B．④＞③＞①= ⑤＞②

C．③＞①＞②＞④＞⑤ D．④＞③＞①＞⑤＞②

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 。

（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2___________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是___________。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是__________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1．

（2）达到滴定终点的标志是 。

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=____________、CO的平衡转化率=____________；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2 D．提高反应温度

E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂