草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 ．装置B的主要作用是 。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 装置H反应管中盛有的物质是 。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是

（3）①设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强

②草酸为二元酸

硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。

（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是 （化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 然后在调节溶液的pH约为5，目的是 。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）．

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。

化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．碘是人体必需微量元素，国家规定食盐必须加碘。故炒菜时应在菜快出锅时放盐比较好

C．单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系

D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯

下列离子的检验方法正确的是

A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO

B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH

C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+

D．用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+

下列有关叙述正确的是

A．HClO的电子式为

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键

D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性

下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述正确的是

A．常温常压下，32克氧气中含有2NA个原子

B．标准状况下，1L己烯完全燃烧后所生成气态产物的分子数为6NA/22.4

C．78g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA个

D．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子总数为2NA

某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是

A．NH、Clˉ、CO

B．Mg2+、NO、SO

C．K+、Clˉ、HCO

D．Na+、[Al（OH）4] ˉ、SO

已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是

A．Iˉ只有还原性，IO只有氧化性

B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO

C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO+6Clˉ+3H+

D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是

A．由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+SCuS

B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3

C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2

D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

在200mL含Mg2+、Al3+、NH、H+、Clˉ等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶2

B．原溶液的pH=2

C．x与y的差值为0.01mol

D．原溶液中c（Clˉ）=0.75mol/L