今有七种物质： ①铝线 ②熔化的KNO3 ③NH3④NaCl晶体 ⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇 ⑧二氧化碳，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，上述状态下能导电的是

3.01×1023个氨分子(NH3)含__________mol氨分子，____________mol氢原子，__________mol质子_____________个电子。

实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

B．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

C．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 、 。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) 。

a．定容时俯视凹液面

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

请根据化学方程式计算：完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L-1 的稀硫酸多少升？(要求写出计算过程)

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

B．电解熔融氯化钠,可制得金属钠

C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用

D．在铁水闸上外接电源的正极,可保护铁水闸

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA

B．在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA氧原子

C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH--

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H= -571.6kJ•mol-1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H= -1452kJ•mol-1

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H= -57.3kJ•mol-1

下列说法正确的是

A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol-1

B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） △H=-57.3kJ•mol-1

C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l） △H=+131.4kJ•mol-1

“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金。充电时电极反应分别为：M + H2O + e-= MH + OH-，Ni（OH）2 + OH-- e-= NiOOH + H2O。

下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是

A．放电时，正极附近的pH减小

B．放电时，总反应为MH + NiOOH = M + Ni（OH）2

C．充电时，电极M应与充电电源正极相连

D．充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显-1价