储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。

（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：

C＋________＋H2SO4______＋______＋Cr2(SO4)3＋H2O

（2）上述反应中氧化剂是(填化学式)___________。被氧化的元素是(填元素符号)_____________。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)____________。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______________。

某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应；

A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥

分子式为C5H10O2并能与碳酸钠反应放出气体的有机物有（不含立体异构）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是

A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁

B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳

C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁

D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸

一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol ·L―1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是

A．该合金中铁的质量为5.6 g

B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

C．该合金与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 NA

D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，得b克固体

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

下列化学用语正确的是

A．乙烯的比例模型：

B．HClO的结构式：HClO

C．H2O2的电子式：

D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

下列物质转化在给定条件下不能实现的是

①SiSiO2H2SiO3

②SSO3H2SO4

③CCO2Na2CO3

④MgCl2溶液MgCl2·6H2OMg

⑤NaNa2O2NaOH

A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①②③④⑤

工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为___________。

（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：___________。

②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。

③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______________。

（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是_________________。

（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________。