日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铁制菜刀生锈

B．氢氧化钠的表面发生潮解

C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3 ]

D．水果富含维生素C，维生素C可抗氧化和防衰老，多吃水果好

下列说法正确的是

A．物质所含元素的化合价越高，氧化性越强

B．物质失去电子数目越多，还原性越强

C．元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原

D．置换反应一定有电子转移

X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件

下有如下转换关系(未配平，反应全是氧化还原反应):（1） X→Y+ O2 （2） Z + Y→H2O + W （3） Y + SO2→Z + SO3 则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为

A．Z W Y X B．X Y W Z C．YW ZX D．ZW X Y

下列物质的分类不正确的是

A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物

B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐

在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和质量都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A． p(NH3)>p(CO2)>p(O2) B． p(NH3)> p(O2)> p(CO2)

C． p(CO2)> p(O2)> p(NH3) D． p(CO2)> p(NH3)> p(O2)

下列离子方程式正确的是

A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋+2OH―+CO2=CaCO3↓+H2O

B．将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO32―+2H＋=CO2↑+H2O

C．将少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中：2H＋+SO42―+2OH―+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O

D．将铁粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag＋=Ag+Fe2＋

下列溶液中含Cl―的物质的量浓度最大的是

A、50mL0.5mol/LKCl溶液 B、200mL0.3mol/LMgCl2溶液

C、100mL0.25mol/LAlCl3溶液 D、500mL0.5mol/LHCl溶液

已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是

A．I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2=Br2＋2I－

C．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2

实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题

（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。

（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 、 。使用容量瓶前必须进行的操作是 。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。

（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 。

（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。

A．偏高 B．偏低 C．不变（用符号回答）

①定容时俯视刻度线 ；

②放在滤纸上称量NaOH固体 。

③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水： 。

④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。

（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH ii iii （填化学式）。

（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：

加入试剂i： ；

加入试剂iii： 。

（3）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的操作步骤为 。

（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，

①配制需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）

②需量取的浓盐酸的体积为： 。