下列物质与其用途完全符合的有

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；

④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂、漂白织物

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料

A．4个 B．5个 C．6个 D．7个

（9分）1000mL某待测液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______________。

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_____________。

（3）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是__________。

②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________（写化学式）。

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子

B．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA

D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子数目为0.1

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．由水电离的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br－、CO32－、K+、SO32－

B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－

C．和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－

D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO42－

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为

A． (y-2x)/a mol/L B． (y-x)/a mol/L

C． (2y-2x)/a mol/L D． (2y-4x)/a mol/L

24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为

A．0 B．+2 C．+3 D．+6

(14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

提出问题 Fe3＋、Br2谁的氧化性更强?

（1）猜 想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。

（2）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

（3）结论：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。

（4）实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是： (填离子的化学式)。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。

X、Y、Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化：

下列推断不正确的是

A．若Y为氧化铝，则Y 生成X的条件是“通电”

B．若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢

C．若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮

D．若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质

下列离子方程式正确且能解释事实的是

A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32-

B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：

Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：

4H++4I-+O2═2I2+2H2O

D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O