（14分）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）

根据下图回答下列问题

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时，还有0.60molPCl5，其分解率α1为______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_________α1（填“大于”，“小于”或“等于”）

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；

（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3= ；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4 等于ΔH3（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。

I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是

A．中子数为131 B．质子数为131

C．质量数53 D．电子数53

下列物质中，属于电解质的是

A．氯化钠 B．金属铜 C．氢氧化钠溶液 D．蔗糖

下列关于化学用语叙述正确的是

A．H2O2的电子式：

B．乙醇的结构式：C2H6O

C．磷原子的结构示意图：

D．FeSO4 的电离方程式：FeSO4＝Fe3+ + SO42ˉ

下列有关物质用途的说法正确的是

A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂

C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸性食物

下列关于Cl2性质的说法正确的是

A．密度比空气小 B．是无色无味的气体

C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应

A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．非金属性：A＞B

B．四种元素中，C处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大

C．元素B和C只能形成一种化合物

D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物

（10分）某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是 。（写出一点即可）

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋。在温度T1 、T2（T1 ＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如右所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。

①通入SO2气体“还原”时， 试解释pH下降的原因是 。

②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是 。

（3）该流程中循环使用的物质是 。

（4）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：

2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2；2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

B．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3－

D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42－

通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是

A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应

B．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性

C．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性