肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是

A．194 B．391 C．516 D．658

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积 相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1

B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。如右图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时一定加入了催化剂 B．t3时减小了压强

C．t5时一定升高了温度 D．t4～t5时间内转化率最低

一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K， 则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为

A．2△H和2K B．-2△H和 K2

C．2△H和-2K D．-2△H和 K-2

在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。填写下列空白：

（1）若a = 0．5mol，则b = 。

（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c）

设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．1L1mol/L的K2SO4中有NA个K+

C．标准状况下，22．4L盐酸含有NA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣

C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣

240 mL浓度为 0．05 mol·L－1 的Na2SO3溶液 恰好与 200mL浓度为 0．02 mol·L－1的K2X2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为

A、＋2 B、＋4 C、＋5 D、＋3

在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为ω=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1

C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω