下列说法正确的是

A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大

D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)= 0.10/t1 mol/(L·s)

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

（15分）实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

（1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是 。

（2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为 。

（3）几种物质的溶解度曲线如图所示。

①歧化时，通入CO2至pH为10～11，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为 。

②歧化时不能通入过量CO2的原因是 。

③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到 ，证明歧化反应已发生。

④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、 、 及干燥。

（4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为 。

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．蒸发、蒸馏、过滤、萃取

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．分子数 B．原子数 C．体积 D．物质的量

相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为S g，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是

A．mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L

欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是

① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中

② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL

A．只有② B．①②③ C．①② D．②③

为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）上述实验中第⑤步操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）判断BaCl2已过量的方法是 。

（3）第④步中所有相关的化学方程式是 、 。

（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。

反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH < 0 达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应在任何条件下都不能发生反应