某溶液中含有较高浓度的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①

同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：

①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

A．w＝17c/(1 000ρ)

B．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

C．w＝17V/(17V＋22 400)

D．c＝1000 Vρ/(17V＋22 400)

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是

A．2∶7 B．3∶7 C．4∶7 D．5∶7

（10分）实验需要0.008mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯还必需要的玻璃仪器有： 。

（2）所需NaOH固体用托盘天平称量的质量为 g

（3）下列操作使所配浓度偏小的有 （填写字母）

A、称量用了生锈的砝码；

B、将NaOH放在纸张上称量；

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯

F、定容时仰视刻度线

G、容量瓶未干燥即用来配制溶液

H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________________mol。

（2）该气体所含原子总数为________________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为_________________L。

（4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

下列反应属于吸热反应的是

A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O

B．HCl+KOH═KCl+H2O

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）?nC（g），符合如图所示的结论是

A．P1＞P2，n＞3 B．P1＞P2，n＜3 C．P1＜P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3

下列对化学反应的认识正确的是

A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L﹣1．下列判断错误的是

A．平衡常数约为0.3

B．B的转化率为40%

C．A的平均反应速率为0.3 mol·（L•min）﹣1

D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态