下列图示关系中不正确的是

已设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．50浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

B．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA

C．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA

D．常温下, 溶液中的氢原子数为0.4NA

下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a>c＋d

D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动

美国研究人员将CO和O附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是

A．CO2属于酸性氧化物

B．CO与O形成化学键的过程中放出能量

C．钌催化剂可以改变该反应的焓变

D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移

正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、A－分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是

A．a是电池的负极

B．放电时，A－离子向b极移动

C．放电时，负极的电极反应式是nC－e－＋A－= CnA

D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变

（13分）

甲烷自热重整是先进的制氢方法, 包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气, 发生的主要化学反应有:

回答下列问题:

（1）反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的ΔH= kJ·mol-1。

（2）在初始阶段, 甲烷蒸气重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）对于气相反应, 用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作Kp）, 则反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）的Kp= 随着温度的升高, 该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）从能量角度分析, 甲烷自热重整方法的先进之处在于 。

（5）在某一给定进料比的情况下, 温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:

①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%, 以下条件中最合适的是 。

A．600 ℃, 0．9 MPa B．700 ℃, 0．9 Mpa

C．800 ℃, 1．5 MPa D．1 000 ℃, 1．5 MPa

②画出600 ℃, 0．1 MPa条件下, 系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图:

（6）如果进料中氧气量过大, 最终导致H2物质的量分数降低, 原因是 。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA

B．0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA

C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

D．58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子

一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是

A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2

B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出

C．溶液的质量减小，有H2放出

D．钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声