工业制氢气的一个重要反应是：已知在25℃时：

则2 5℃时1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为

A．+41．kJ/mol B．-41kJ/mol C．283kJ/mol D．-131kJ/mol

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是

A．2．5 μmol·L－1·min－1和2．0 μmol·L－1

B．2．5 μmol·L－1·min－1和2．5 μmol·L－1

C．3．0 μmol·L－1·min－1和3．0 μmol·L－1

D．5．0 μmol·L－1·min－1和3．0 μmol·L－1

在10L密闭容器中，A、B、C三种气体构成可逆反应体系，某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如图甲所示，而C的百分含量与温度的关系如图乙所示。下列说法错误的是

A．0-4min时，A的平均的反应速率为0．01mol·L-1·min-1

B．由T1向T2变化时，

C．此反应的正反应为吸热反应

D．其它条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大

已知H2CO3H++，；，；，。根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是

A．

B．

C．

D．

（10分）已知反应：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）?H＝akJ·mol?1

测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ，若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则v（CO）为 。

（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号，下同）。不能增大化学反应速率的有 。

A．缩小反应容器的体积

B．通入适量CO2

C．加入适量铁

D．升高温度到900℃

E．使用合适的催化剂

（3）下列图像符合该反应的是 （填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。

下列物质的分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金

下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶贮存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液

A．除了③ B．①②④ C．③⑤ D．除了⑤

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

C．酒精灯着火时可用沙子扑灭

D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

（每空2分，共10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液法 B 加热分解 C 结晶法 D 分液法 E 蒸馏法 F 过滤法

（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2） 将溴水中的溴与水分离；

（3） 分离水和汽油；

（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶）；

（5） 分离水和氯化钠。