黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是

A．S既作氧化剂又作还原剂

B．消耗12gC时，反应转移5mol电子

C．还原产物只有K2S

D．KNO3只发生氧化反应

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．

则：

（1）溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有 ．

（2）C→D的离子方程式为 ．

（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol•L﹣1和 mol•L﹣1．

近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．

（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 ．

②上述反应的平衡常数表达式K= ，根据上述信息判断，T1和T2的关系是 ．

A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较

③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是 ．

a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应： ．

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ．

（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．

通过a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），b电极反应式为 ．

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是

某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再改变

B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化

C．D的浓度不时间变化而改变

D．单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol的B

常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是

A．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①

B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少

C．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：①＝②＝③＝④

D．将VaL溶液①与VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va∶Vb=11∶9

在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）2 C（g）（△H＜0），改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是

A．第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率v （C）＝0.1 mol/（L·s）

B．第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ（B）为0.019

C．第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：KⅠ﹤KⅡ

D．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C

（12分）（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该未知盐酸的浓度为_____________（保留两位有效数字）

②滴定管如下图所示，用___________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是 。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

①判断滴定达到终点的现象是___________________。

②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜。

③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

下列关于物质分类的说法中正确的是

A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉

C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质