100 mL 0．03 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0．02 mol·L－1 Al2（SO4）3溶液混合，下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）

A．混合液中c（SO42-）为0．04 mol·L－1

B．原Al2（SO4）3溶液中c（Al3＋）与100 mL 0．02 mol·L－1 Al（NO3）3中c（Al3＋）相等

C．混合后的溶液中含有0．003 mol Na＋

D．混合后溶液中c（Na＋）为0．02 mol·L－1

体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是

A． B．m=Vd C．m=Vdw D．c=

某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为

A．7d B．5d C．2．5d D．2d

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_________________

（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

（3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：

①首先检验 离子，应先加入过量的 ，检验是否加入过量的方法 。

②将所得混合物 （填操作名称），然后在溶液中加入试剂 检验另一离子。

标准状况下，现有①6．72 L CH4 ②3．01×1023个HCl分子 ③13．6 g H2S ④0．2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：

a．体积：②>③>①>④

b．物质的量：②>③>④>①

c．质量：②>③>①>④

d．氢原子个数：①>③>④>②

其中正确的是

A．abc B．bcd C．abcd D．acd

质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为

A． B．

C． D．

某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为

A．40% B．46% C．50% D．54%

常温下，将20．0 g 14．0%的NaCl溶液，跟30．0 g 24．0%的NaCl溶液混合，得到密度为1．15 g·cm－3的混合溶液。计算：

（1）在1 000 g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？3分

等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是

A．乙醛（CH3CHO） B．乙醇

C．乙二醇（HOCH2CH2OH） D．甲酸甲酯（HCOOCH3）

能一次区分CH3COOH、C2H5OH、四种物质的是

A．H2O B．Na2CO3稀溶液 C．pH试纸 D．蓝色石蕊试纸