下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是

A、无色试液加入溶液产生白色沉淀，结论：试液中含

B、无色试液加入KOH溶液,加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含

C、无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液呈碱性

D、无色试液焰色反应呈紫色，结论：试液是钾盐溶液

配制500ml，0.200mol·L-1KCl溶液，需要KCl的质量为 g。

实验室用固体烧碱配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中称量。

（2）配制过程中一定不需要使用的仪器是 （填写代号）

A、烧杯 B、玻璃棒

C、500ml容量瓶 D、锥形瓶

E、胶头滴管 F、洗瓶

（3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是

（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是(填写代号）

A、使用容量瓶前检查是否漏水

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤

C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容

D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

（5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是 (填写代号）

①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验

②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯

③转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容

④定容时俯视观察液面

⑤定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线

⑥配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶

⑦定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出

下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是

A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

下列实验中均需要的仪器是

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发

A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗

下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是

A．硫酸、纯碱、石膏 B．碳酸、乙醇、醋酸钠

C．氢硫酸、烧碱、胆矾 D．磷酸、熟石灰、苛性钾

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是

A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4

B．反应前后的气体质量之比一定是1：4

C．在生成物C中，A的质量分数为50%

D．C中A、B两元素的原子个数比为3：1

某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验。

①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。

②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生。

根据上述实验现象回答下列问题：

（1）该粉末中一定含有 ，可能含有 。

（2）步骤②中反应的化学方程式为 。

（3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是 。

下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是

A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗