已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为 ．

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．

（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 ．

（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 ．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：

①为 ，③为 ；过程②中有关反应的离子方程式是 。

（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( )

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯

C．汽油、醋酸 D．汽油、酒精

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。

（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处： ① ，② 。

（5）海藻灼烧时需要的主要仪器是 （填写仪器名称）

下列说法中不正确的是

A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

B．1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C．可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，Qc变小，K不变，O2转化率减小

D．催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中，不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性

C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小

D．等浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强

在反应3H2+N2?2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为

A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s

在一定条件下，发生CO+NO2?CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是

A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应

C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变

在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是

A. 反应速率降低 B．平衡向右移动 C．B的转化率提高 D． a+b＜c+d

对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＞0，下列各图正确的是

A B C D

（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先 ，后 （填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色 更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量 更大．

（2）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．请填空：

①x= ，②B的转化率为 ．

③温度降低，K值增大，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．

④能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填编号）

A、混合气体的密度不变

B、容器中的压强不再变化

C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB

⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是（ ）（填编号）

A、B的浓度减少

B、正反应速率加快，逆反应速率也加快

C、C的物质的量增加

D、重新平衡时增大．