化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

B．食用的蛋白质、淀粉和脂肪都是高分子化合物

C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

下列能够将溶液和胶体区分开的方法是

A. 观察颜色、状态 B. 过滤 C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味

下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是

A. O2 B.NO2 C. SO2 D. NH3

漂白粉的有效成分是

A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3

黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。

反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是

A．S和KNO3都是反应的氧化剂

B．C在反应中得电子

C．CO2是反应的氧化产物

D．K2S和N2都是反应的还原产物

向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是

A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol

B．原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/L

C．反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜

D．反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S＋H2O＋SO2＝Na2SO3＋H2S (Ⅰ)

2H2S＋SO2＝3S＋2H2O (Ⅱ)

S＋Na2SO3＝Na2S2O3 (Ⅲ)

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O

（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。

测得有关实验数据如下（标准状况）：

所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 。

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②常温常压下， 8gCH4含有的电子数为5NA

③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+数为NA

④标准状况下，4.48 L CCl4所含的原子数为NA

⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤

在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K+、Ca2+、HCO3－、SO42﹣ B．Cl－、NO3－、Fe2+、H+

C．Na+、OH－、NO3－、Ba2+ D．K+、Mg2+、NO3－、SO42﹣

氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成

Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO

下列叙述正确的是

A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂

B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂