设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA

B．16 g CH4所含原子数目为NA

C．17 g NH3所含中子数目为10 NA

D．18 g水所含分子数目为NA

将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是

A．该分散系能发生丁达尔现象

B．分散质颗粒能透过滤纸

C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间

D．该分散系很不稳定

已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是

A．①③④ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑤

水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等。下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是

A．过滤法 B．蒸馏法 C．膜分离法 D．离子交换法

（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为__________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为__ ___。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为___ __mol/L。

取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与90ml盐酸恰好反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？ 盐酸的物质的量的浓度为多少？

常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．①溶液：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①

D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

【有机化学基础】（12分）化合物E可以通过下图所示的路线合成：

（1）检验A中官能团所选用的试剂为 _______

（2）B中含氧官能团的名称为____________________

（3）满足下列条件物质C的同分异构体有___________种

A．苯环上有两个取代基 B．遇FeCl3显紫色 C．可发生银镜反应和水解反应

（4）由C生成D的反应类型为________________________

（5）D与过量NaOH溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量为___________mol

（6）反应D→E是一个分子内的取代反应 ，写出该反应的方程式 。

CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是

A． 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2

B． 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C． 1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D． Y可能是葡萄糖

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

D．原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2