（11分）氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影。

I．在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。偏二甲肼【(CH3)2NNH2】是一种无色易燃的液体，常与N2O4 作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)

（1）该反应（Ⅰ）中氧化剂是_____________。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g)，一定温度下，该反应的焓变为ΔH。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________。

若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol，则0~4min内的平均反应速率v（NO2）=_________________。

II．硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。在25℃时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将__________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为___________mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol·L-1）

（12分）一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。

已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92

（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

（3）（苯胺，易被氧化）

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

（1）X的分子式为______________。

（2）中官能团的名称为_________________；

（3）反应③的反应类型是___________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；（4）反应④的化学方程式为__________________；

（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：

①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。

（6）请写出以A为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：

下列离子方程式错误的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-

将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下

A、钠可能最多 B、铝铁不可能一样多

C、铝一定最多 D、无法判断

下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是

A、碳酸钠，盐酸 B、氢氧化钠，二氧化碳

C、碳酸氢钠，石灰水 D、过氧化钠，二氧化碳

已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2O–2e－＝SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e－＝2Cl－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．ClO 2 B．NaClO 4 C．HClO D．NaClO

在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是

A、白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B、溶液的酸性增强

C、白色沉淀是BaSO4 D、FeCl3全部还原为FeCl2

下列有关能量转换的说法正确的是

A．风力发电是化学能转换为电能

B．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能

C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能

D．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O（1），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1+ΔH3=ΔH2 C.ΔH1<ΔH3 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线 相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是

A、甲 B、乙 C、丙 D、丁