利用反应：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和N0的转化率，采取的措施是

A．降低温度

B．增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．及时将C02和N2从反应体系中移走

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是

A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

C．在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大

D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

（甲）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

（乙）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变；

②恒温时，气体压强不再改变；

③各气体组成浓度相等；

④反应体系中温度保持不变；

⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍；

⑥混合气体密度不变；

⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1；

⑧同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量．其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A．①②⑤ B．③④⑥

C．⑥⑦⑧ D．④⑤⑧

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol•L﹣1•s﹣1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L﹣1，则反应的△H＞0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）．

A．热裂解形成燃油

B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料

D．直接填埋

（2）已知下列热化学方程式：

O2 （g）═O+2（g）+e﹣ △H1=+1175.7kJ•mol﹣1

PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g） △H2=﹣771.1kJ•mol﹣1

O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g） △H3=+482.2kJ•mol﹣1

则反应O2（g）+ =O2+PtF6﹣（s）的△H= ．

（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为 （相对原子质量 C﹣12 H﹣1 O﹣16 ），当此反应生成66g CO2时，放出的热量为 ．

化学科学的特征是

A．研究物质的变化 B．制造新物质

C．认识分子和制造分子 D．做实验

将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

A．稀盐酸 B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH溶液

已知NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量当以克为单位时在数值上相等

B．22g二氧化碳与11.2L的HCl含有相同的分子数

C．常温常压下，17gNH3所含有的原子数为4NA

D．500ml0.2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.4mol·L-1

100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为

A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L

在一定温度、压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3