Ⅰ、取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。

（1）上述反应的化学方程式为 反应后得到的溶液呈 色。

（2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有 色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：此反应属于 （填基本反应类型）反应。

Ⅱ、（3）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，停止加热，即可以制得Fe（OH）3胶体。制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：

（4）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生 ，这个实验可以用来区别 。

（5）取甲烧杯中的少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，

现象： ，原因： ，

如果有反应，方程式为：

在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色 B．变深 C.变浅 D．不变

下列溶液一定是碱性的是

A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c（OH-）＞1×10-7mol/L

C．溶液中含有OH- D．溶液中c（OH-）＞c（H+）

水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10－16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是

A．1×10－4 B．55.6×107 C．1×107 D．6.02×1021

pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

A．X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z

已知HA的酸性比HB的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是

A． n1=n2 B． n1＞n2

C． n1＜n2 D．c（A—）＜c（B—）

今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

（1）若三种酸的物质的量浓度相等。

a．三种溶液中的c（H＋）大小关系为__________________。

b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为 。

c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。

（2）若三种酸溶液中的c（H＋）相等。

a．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________________。

b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。

C．取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。

某学生用0.1mol·L－1 KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） 。

（2）上述（B）操作的目的是 。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同） 。

（4）实验中用左手控制 （填仪器及部位），眼睛注视 ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是 。

（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是 。

（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是 。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个 NO2分子

B．1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为 NA

C．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3 NA

D．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA

将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

A． A点pH小于7是因为Cu2＋水解使溶液显酸性

B． 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C． BC段阳极产物是Cl2

D． CD段电解的物质是水