经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是

A．AgNO3溶液 B．FeCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液

在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是

A．常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

B．向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g铁

C．用50 mL浓盐酸与足量MnO2共热

D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

下列各反应的化学方程式中，不正确的是

A．将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg + CO2 2MgO＋C

B．大理石溶于醋酸：CO3 2- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2↑+ H2O

C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：

4H+ +4I- + O2 = 2I2 +2H2O

在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1

D．标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子数为NA

（12分）以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

（1）G的化学式 ；F的电子式

（2）反应②的离子方程式 ；

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ；

（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈 色；可用 试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24L

C．电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应是：O+4e-+2H2O=4OH－

关于下列四个图像的说法正确的是

A．已知图①是体系 中的温度T的平衡图像。A点与B点相比，A点的c(Fe3+) 大

B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2∶3

C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：

D．图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

(14分)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器

按要求回答下列问题：

（1）方法一：加入足量的试剂A （填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和烘干；

（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是 ，在操作2中应选择的指示剂是 ；

（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；

（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是 ；

（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是（均文字简述） ；

（6）方法四的实验原理是： （用化学方程式表示）。

下列化学用语或命名正确的是

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．含有10个中子的氧原子的符号：

C．S2-的结构示意图

D．NH4Cl的电子式：

三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应： 3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF 。则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体