ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体。

（1）仪器P的名称是

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：

（3）E装置中所盛试剂的作用是

（4）F处应选用的收集装置是图2 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2 （填接口字母）．

（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

（6）若用100mL 2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是 （填序号）．

A．＞0．1mol B．0．1mol C．＜0．1mol D．无法判断．

（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式： ．

下列实验操作或结论正确的是

A．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl-

B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C032-

C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验

D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素

钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小 D．钠很活泼

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．无色溶液中：Na+、 Cl-、 SO42-、 Cu2+

B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、C032-、Cl

C．含SO42-的溶液中：K+、Ba2+、CI-、Br-

D．酸性溶液中：Na+、S042-、Cl-、NH4+

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，2.3g变成Na2O2时，失去0.2NA个电子

B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+离子

D．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

将一定体积密度为1.3g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。己知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为

A．33.9% B．31.0% C．6.65 mol/L D．5.58 mol/L

氯水中含有多种成分，具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

（1）能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

（2）C过程中的现象是___________________，b过程中的离子方程式为_________________。

（3）a过程中的化学方程式为____________________________。

工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1

C．水煤气反应中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量

①C（s）+O2（g）CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol

现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

工业制A1，你认为说法不妥当的是

A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一

B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生

C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制

D．寻找高效催化剂，使A12O3分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术