在标准状况下，将1mol H2和11. 2 L O2混合，得到气体的体积为

A．12.2 L B．<22.4 L C．33.6 L D．无法确定

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

B．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L

C．NA个 SO2的体积是22.4 L

D．标准状况下，22.4 L H2与O2的混合气体所含分子数为NA

在两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是

A．原子数 B．电子数 C．质量 D．密度

下列溶液中H＋的物质的量浓度最大的是

A．0.1mol/L的硫酸 B．0.1mol/L的硝酸

C．0.1mol/L的盐酸 D．0.1mol/L的醋酸（CH3COOH)

（10分）（1）17g NH3共有_____________mol电子，同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为 。

（2）在标准状况下，71g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成HCl需氢气的物质的量是_________mol。

下列说法或表示方法正确的是

A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

B．强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热

C．由石墨比金刚石稳定可知，C（石墨，固）=C（金刚石，固）△H＞O

D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol

反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是

A．增加碳单质的量

B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

C．将容器的体积缩小一半

D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大

反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是

A．v (O2)＝0.0125 mol·(L·s)－1

B．v (NO)＝0.01mol·(L·s)－1

C．v (H2O)＝0.12 mol·(L·s)－1

D. v(NH3)＝0.1 mol·(L·s)－1

反应L（s）+aG（g） bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断

A．上述反应正方向是吸热反应 B．上述反应正方向是放热反应

C．a＞b D．a+1＜b

已知某可逆反应：2M(g)N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是

A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N

C．若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度

D．若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的