（14分）配制480mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为__________________。

（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。

（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了______________________________。

（5）定容、摇匀。定容的具体操作是____________________________________。

（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）

A．容量瓶洗净后未烘干；

B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C．定容时俯视刻度线；

D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

下列关于化学的认识不正确的是

A．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、制备等的自然科学

B．化学是一门具有创造性的科学，可以利用化学知识创造出自然界中不存在的物质

C．化学的发展经过了从宏观到微观，从感性到理性的逐步深化的过程

D．随着化学的发展，人们最终会实现通过化学变化使水变油的梦想

下列说法正确的是

A．氨气是非电解质，氨水是电解质

B．氢氧化铁胶体可以发生丁达尔现象

C．摩尔和物质的量均是联系宏观和微观数量的物理量

D．硫酸氢钠能解离出H+，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸

下列有关概念的叙述正确是

A．向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体

B．氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化

C．摩尔是一种可以把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来的物理量

D．某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质

0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是

A．Na B．Mg C．Fe D．Al

下列转化关系不能一步实现的是

A．Cl2→NaClO B．Fe2O3→Fe(OH)3

C．Na→Na2SO4 D．Cu→CuCl2

亚硝酸(HNO2)在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做还原剂时，其氧化产物可能是

A．NH3 B．N2 C．NO2 D．NO

（1））同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为_____________，A的分子数为_____________同温同压下，同体积的氨气 ( NH 3 ) 和硫化氢 ( H 2 S ) 的质量比为_______；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比_____________；同质量的氨气和硫化氢气体，其中含有的氢原子个数比为______________。

（2）用18 mol·L－1的浓硫酸配制100mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸，其操作步骤有：

①用量筒量取x mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

②用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里

③将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

④将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线

⑤盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，转移到贴有标签的试剂瓶中

⑥用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切

正确的操作顺序是(填编号)____________________，x=________(保留一位小数)。

（1）下面是实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

已知标准状况下有1.12LCl2生成，则消耗的HCl的物质的量为 ，被氧化的HCl的物质的量为 。

（2）在标准状况下，42.6g氯气的体积是___________。将其完全与铁化合，需要铁的物质的量是__________。将生成的固体全部溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是___________。将此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是_________。

下列有关说法正确的是

A．萃取操作可在长颈漏斗中完成

B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用浓盐酸冲洗

C．可以用药匙向试管中加固体粉末状药品

D．只用烧杯和普通的漏斗就能完成过滤操作